Püridiini REDOX-reaktsioon

Püridiinitsükli elektronpilve väikese tiheduse tõttu ei ole seda üldiselt lihtne oksüdeeruda, eriti happelistes tingimustes, pärast püridiini soola on lämmastikuaatomil positiivne laeng ja elektronide neeldumise induktsiooniefekt on tugevdatud, nii et rõnga elektronpilvede tihedus on väiksem ja oksüdeerija stabiilsus suureneb. Kui püridiinitsüklil on külgahel, toimub külgahela oksüdatsioonireaktsioon.
Spetsiaalsetes oksüdatsioonitingimustes võib püridiin läbida tertsiaarse amiiniga sarnase oksüdatsioonireaktsiooni, mille tulemusena tekib N-oksiid. Näiteks kui püridiin interakteerub peroksiidhappe või vesinikperoksiidiga, saadakse püridiin-n-oksiid.
Püridiin-n-oksiidi saab redutseerida deoksügenaadiks. Püridiini n-oksiidis saab hapnikuaatomi jagamata elektronpaari konjugeerida aromaatse suure π-sidemega, mis suurendab elektronipilvede tihedust tsüklil ning saidid ja suurenevad oluliselt, mis muudab püridiinitsükli elektrofiilse asendusreaktsiooni. kerge tekkima. Lämmastikuaatomi positiivse laengu tõttu pärast püridiin-n-oksiidi tekkimist suureneb elektronide neeldumise indutseeritud toime, mistõttu positsiooni elektronpilvede tihedus väheneb, mistõttu elektrofiilne asendusreaktsioon toimub peamiselt 4( ). Samal ajal on püridiin-n-oksiid kalduvus ka nukleofiilsetele asendusreaktsioonidele.
Erinevalt oksüdatsioonireaktsioonist on püridiin kalduvus benseenitsükli hüdrogeenimise redutseerimisele, mida saab redutseerida katalüütilise hüdrogeenimise ja keemiliste reagentidega.